THALLIUM

du grec thallos, "!jeune pousse!" le thallium (Ti) est un métal,mou et malléable, qui devient gris bleuâtre par exposition à l'air, numéro atomique 81.  Malléable, le thallium a des propriétés physiques analogues à celles du plomb. Il fond vers 305!°C, a une densité de 11,85!; sa masse atomique est de 204,38.  Il a été découvert en 1861 par analyse spectroscopique, par le britannique William Crookes. Il fut isolé un an plus tard par le  français Claude Lamy. 

C'est un élément rare qui fait partie de la famille des métaux de l'aluminium.  Dans la nature, on le trouve sous forme combinée dans les pyrites desquels on l'extrait. On peut aussi le récupérer comme sous-produit (sous forme de sulfate) dans la production de l'acide sulfurique.

Dans l'eau, il forme un hydroxyde soluble TlOH!.  Il est soluble dans l'acide nitrique et l'acide sulfurique. Il forme deux séries de sels, représentés par le monochlorure de thallium, TlCl, et le trichlorure de thallium, TlCl3, qui sont respectivement monovalent et trivalent. L'oxyde de thallium, Tl2O, est un solide noir qui, fondu, attaque le verre et la porcelaine. On l'obtient en chauffant le thallium dans l'air à très haute température.

Le sulfate de thallium, inodore, insipide et très toxique, est utilisé pour éliminer rongeurs et fourmis.

Les cristaux d'iodure de sodium activés au thallium des tubes photomultiplicateurs sont utilisés dans certains compteurs à scintillation qui détectent les rayonnements gamma.

Les propriétés de transmission et de détection des rayonnements infrarouges par les cristaux de bromure, d'iodure de thallium et d'oxysulfure de thallium ont été largement utilisées dans les systèmes de communication militaires.

Le thallium, allié au mercure, forme un métal fluide qui se solidifie à -!60!°C, et utilisé dans les thermomètres pour basses températures, les contacteurs et les commutateurs. Les sels de thallium brûlent avec une flamme brillante verte : on les emploie dans les fusées et les feux éclairants.