(du latin rubidus, "!rouge-brun!"), le rubidium (Rb) est un élément chimique métallique réactif , numéro atomique 37. C'est un métal alcalin.  Le rubidium a un point de fusion de 38,9!°C. Il bout à 688!°C et a une densité de 1,53!; sa masse atomique est égale à 85,468.

Le rubidium est largement répandu dans la nature, sous forme d'un mélange de deux isotopes : le rubidium-85 et le rubidium-87 (radioactif). On ne le trouve pas dans des gisements importants, mais il apparaît en petite quantité dans certaines eaux minérales ou associé à d'autres métaux alcalins dans de nombreux minéraux (carnallite, lépidolite). Il se trouve aussi en faible quantité dans le thé, le café, le tabac et, en traces, dans la plupart des organismes vivants.

Le rubidium métallique est blanc argenté, malléable et très mou. Après le césium, c'est le plus réactif des métaux alcalins. Il s'enflamme spontanément dans l'air, pour former l'oxyde de rubidium!; il réagit violemment avec l'eau. Il a un comportement chimique et physique pareil à celui du sodium et surtout du potassium, qui sont des éléments de la même famille.

Il est utilisé dans la fabrication de certains catalyseurs et dans les cellules photoélectriques.

Les météorites contiennent du rubidium-87, qui possède une période radioactive très longue, de l'ordre de plusieurs dizaines de milliards d'années, et qui est utilisé pour étudier l'âge du Système solaire.