Oxygène


Elément gazeux, symbole O, incolore, inodore et légèrement magnétique. L'oxygène est l'élément le plus abondant sur Terre. Il fut découvert en 1774 par le chimiste britannique Joseph Priestley et, par le chimiste suédois Carl Scheele.


Propriétés


 Le chimiste français Antoine de Lavoisier, dans ses expériences sur la combustion, a montré que le dioxygène (O2) est un gaz diatomique. Le dioxygène gazeux peut être condensé en un liquide bleuâtre fortement magnétique, puis en un solide par compression du liquide. La masse atomique de l'oxygène est égale à 15,9994. Le gaz bout, à pression atmosphérique, à -!182,96!°C, fond à -!218,4 °C et a une densité de 1,105 à 20 °C. L'oxygène constitue 21%en volume, ou 23,15 p. 100 en masse, de l'atmosphère terrestre, 85,8 % en masse des océans (88,8% de l'eau correspond à de l'oxygène) et, comme élément constitutif de la plupart des minéraux, il représente 46,7 % en masse de la croûte terrestre solide. L'oxygène constitue également 60% du corps humain. C'est un constituant vital de tous les tissus vivants : végétaux et animaux ont besoin de dioxygène, à l'état libre ou combiné, pour vivre.


L'oxygène est un constituant de nombreux composés organiques et minéraux. Il forme des oxydes avec presque tous les éléments, y compris certains gaz rares. Une réaction chimique qui produit un oxyde est une oxydation. Une combustion ordinaire est une forme très rapide d'oxydation. Dans une combustion spontanée, la chaleur dégagée par une réaction d'oxydation est suffisamment importante pour que la température atteigne le point d'inflammation d'une substance. Certaines poudres finement divisées ont une surface de contact avec l'air tellement importante qu'elles s'enflamment par combustion spontanée. Ce sont des substances pyrophores.  Le soufre, l'hydrogène, le sodium et le magnésium réagissent moins violemment avec le dioxygène et ne brûlent que dans certaines conditions. Certains éléments, comme le cuivre et le mercure, forment lentement des oxydes. Des métaux inactifs, comme le platine, l'iridium et l'or, ne peuvent former des oxydes que par des voies indirectes.


Utilisations


De grandes quantités de dioxygène sont utilisées pour les chalumeaux de soudure à haute température, dans lesquels un mélange de dioxygène et d'un autre gaz brûlent avec une flamme de température nettement supérieure à celle de la flamme obtenue en brûlant les gaz dans l'air. On fournit du dioxygène aux malades dont la respiration est altérée et aux personnes à haute altitude, où la faible concentration en dioxygène ne peut suffire pour une respiration normale. On utilise de l'air enrichi en dioxygène dans les foyers des fours employés dans la production de l'acier.
Le dioxygène de grande pureté est utilisé dans les industries de fabrication de métaux et il est d'une grande importance comme propergol liquide de missiles guidés et de fusées.

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