MAGNESIUM

 Le Talc contient du Magnesium

Elément chimique métallique blanc de symbole Mg et de numéro atomique 12. C’est un métal alcalinoterreux.  Le magnésium fut isolé à l’état impur en 1808 par le chimiste britannique Humphry Davy. Le pharmacien français Antoine Bussy l’isola en 1829.

Le magnésium est abondant dans la croûte terrestre. Dans la nature, il existe uniquement combiné à d’autres éléments, en particulier dans les minéraux tels que la carnallite, la dolomite, le Talc et la magnésite, ainsi que dans de nombreux silicates formant des roches, et dans l’eau de mer. On le trouve aussi  sous forme de sels, comme que le chlorure de magnésium.

Il existe deux procédés permettant d’obtenir le magnésium métallique : le traitement thermique et le procédé électrolytique.  Les procédés thermiques consistent à traiter le minerai à haute température, en présence d’un réducteur, en général un composé du silicium. On obtient alors le magnésium à l’état liquide (procédé Magnetherm) ou à l’état de solide sublimé.

Dans les procédés électrolytiques, on effectue la chloruration de la magnésie (MgO) issue de certains minerais de magnésium. Le chlorure de magnésium anhydre obtenu est ensuite électrolysé vers 720 °C  : on récupère le magnésium métallique à l’état liquide.  Obtenu par l’un ou l’autre procédé, il est ensuite raffiné par différentes méthodes, telles que la sublimation en l’absence d’air, sous vide, ou sous atmosphère d’argon.

En 1995, la production mondiale de magnésium primaire raffiné atteignait 310 500 t, les principaux producteurs étant les États-Unis (140 000 t), l’ex-URSS (75 000 t), la Norvège (32 000 t), le Canada (27 100 t) et la Chine (12 600 t).

Le magnésium est un solide blanc. Il est malléable et ductile lorsqu’il est chauffé. À l’exception du béryllium, c’est le métal le plus léger à rester stable dans des conditions ordinaires. Il n’est pas attaqué par l’oxygène, l’eau, ou les alcalis à température ambiante!; il décompose les acides. Chauffé vers 800 °C, il brûle dans l’oxygène en produisant une flamme blanche et brillante.  Il fond à 648,8!°C, bout vers 1 100 °C, a une densité de 1,74!; sa masse atomique est égale à 24,305.

Il est utilisé dans les alliages ultralégers notamment en  en aéronautique. Il améliore les propriétés mécaniques et la résistance à la corrosion des alliages. Ainsi, ces derniers sont employés dans la fabrication de certaines parties d’avion, de membres artificiels, d’aspirateurs, d’instruments optiques, et dans des produits tels que skis, brouettes, tondeuses à gazon et meubles d’extérieur.

Le magnésium non allié est utilisé dans les poudres des flashs photographiques, les bombes incendiaires et les feux de signalisation. On l’emploie également comme désoxydant dans le coulage des métaux, et comme dégazeur, substance qui achève l’évacuation finale dans les tubes à vide.

L’oxyde de magnésium (MgO), ou magnésie, est préparé par calcination du magnésium dans l’oxygène ou par chauffage du carbonate de magnésium. On l’emploie comme matériau réfractaire, dans les cosmétiques, comme charge dans la production du papier, et comme laxatif léger et antiacide.

Le carbonate de magnésium (MgCO3), synthétisé par réaction entre un sel de magnésium et le carbonate de sodium, est un matériau réfractaire et isolant. Le chlorure de magnésium (MgCl2,6H2O), formé par action du carbonate ou de l’oxyde de magnésium sur l’acide chlorhydrique, sert d’apprêt et de charge pour le coton et les tissus laineux  ainsi que dans la production du papier, dans les ciments et les céramiques. Le citrate de magnésium (Mg3(C6H5O7)2,4H2O), issu de la réaction entre le carbonate de magnésium et l’acide citrique, est utilisé en médecine et dans les boissons effervescentes.

L’hydroxyde de magnésium (Mg(OH)2), obtenu en faisant réagir l’hydroxyde de sodium sur le sel de magnésium, est employé en médecine comme le laxatif «!lait de magnésie!», ainsi que dans le raffinage du sucre. Le sulfate de magnésium (MgSO4,7H2O) est bien connu sous le nom d’epsomite.