Le chlore est un halogène gazeux, jaune verdâtre, de symbole Cl. Il fut isolé pour la première fois en 1774 par le chimiste suédois Carl Scheele, qui croyait que ce gaz était un composé. En 1810, le chimiste britannique Humphry Davy montra que le chlore était un corps simple et lui donna son nom actuel.

Le chlore est le 20e élément le plus abondant dans la croûte terrestre. Il n'existe pas sous forme libre, mais à l'état de chlorures, comme le chlorure de sodium ou le chlorure de magnésium.  Il fond à -!101!°C, bout à -!34,05!°C sous 1 atm , a une densité de 1,41 à -!35!°C, et une masse atomique de 35,453.

Aux températures ordinaires, le chlore est un gaz jaune verdâtre qui peut facilement se liquéfier sous une pression de 6,8 atm à 20!°C. Il a une odeur irritante et est dangereux à concentration élevée. C'est le premier produit qui a été utilisé comme gaz toxique pendant la Première Guerre mondiale.  Il a une grande réactivité chimique. À l'état gazeux, il attaque la plupart des métaux. À froid et en présence de lumière, il réagit lentement sur l'eau pour former l'acide chlorhydrique HCl. Un grand nombre de non-métaux se combinent avec le chlore. Le chlore ne brûle pas dans l'air, mais entretient la combustion de nombreux produits.  Le chlore est utilisé dans le blanchiment de la pâte à papier et d'autres composés organiques, pour détruire les germes dans l'eau, dans la production du brome, du tétraéthyle de plomb et d'autres produits importants.

 Parmi les composés oxygénés du chlore, les hypochlorites sont les plus connus, comme l'eau de Javel, mélange de chlorure et d'hypochlorite de sodium, est obtenue par l'action du chlore sur la soude!; on l'utilise pour le blanchiment des tissus d'origine végétale. Les chlorates, sels de l'acide chlorique HClO3, se décomposent à la chaleur. Ils sont utilisés dans les amorces et les pétards.