C'est un élément chimique métallique blanc argenté, mou,  symbole Ca et de numéro atomique 25. C'est un métal alcalinoterreux. Le calcium fut isolé en 1808 par sir Humphry Davy.

Le calcium a six isotopes stables et plusieurs isotopes radioactifs. Métal malléable et ductile, il jaunit rapidement lorsqu'il est exposé à l'air. À l'air froid et sec, le calcium est difficilement attaqué par l'oxygène mais, une fois chauffé, il réagit violemment avec les halogènes, l'oxygène, le soufre, le phosphore, l'hydrogène et l'azote. Chauffé en présence d'oxygène, le calcium brûle avec une flamme brillante et donne la chaux vive (CaO). Il réagit également violemment avec l'eau, formant l'hydroxyde de calcium (Ca(OH)2) et dégageant de l'hydrogène.  Il fond vers 840!°C, bout vers 1 484!°C et a une densité de 1,54!; sa masse atomique est égale à 40,08.

On l'utilise comme réducteur dans la préparation du plutonium et de l'uranium. Il sert de désoxydant pour le cuivre et les aciers spéciaux. Allié au plomb, il le durcit .  Ainsi, les alliages plomb-calcium sont plus efficaces que les alliages plomb-antimoine dans les grilles d'accumulateurs ou comme gainage de câble.  Le carbonate de calcium est la matière première dans la synthèse de la chaux et du gaz carbonique. Le carbure de calcium (CaC2) est obtenu par traitement thermique de la chaux et du charbon dans un four électrique. Ce composé fut, pendant de nombreuses années, la seule source d'acétylène industriel. Vers 700!°C, en présence d'azote, le carbure de calcium forme la cyanamide calcique, de formule CaCN2, engrais azoté efficace, qui apporte également du calcium aux végétaux. Le carbure de calcium est, de plus, un bon réducteur : en présence de silice, il forme l'alliage silicium-calcium.  Le plâtre est un sulfate de calcium. Le calcium est également un constituant du ciment et du mortier . Enfin, de nombreux sels de calcium sont employés en thérapeutique.